ஆவர்த்த விதி
450
ஆவர்த்த விதி
லிருந்து பெயர்க்கும் ஹைடிரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை அல்லது அதற்குச் சமமான வேறு அணுக்களின் எண்ணிக்கை. மின்வலுவெண் அல்லது அயான் கூட்டுக்களைப் பொறுத்தமட்டில் வலுவெண் என்பது அணுவில் உள்ள நேர் அல்லது எதிர் மின் ஏற்றங்களின் எண்ணிக்கையாகும்.
ஒரு தனிமத்திற்கு ஆக்சிஜனோடுள்ள உச்சவலுவெண் ஆவர்த்த அட்டவணையில் அதன் தொகுதி யெண்ணுக்கேற்ப இருக்கும். முதல்தொகுதியிலிருந்து எட்டாவதுவரை அது ஒன்றிலிருந்து எட்டுவரை அதிகரிக்கும். புளோரைடுகளிலும் இவ்வாறே. ஆனால் ஹைடிரஜனோடு ஒட்டிய வலுவெண் நான்காம் தொகுதியிலிருந்து சுன்னம் வரையிற் குறைகிறது. ஆகையால் இவ்விரு வலுவெண்களின் தொகை நான்காம் தொகுதியிலிருந்து எட்டாவதுவரை எட்டாகவே இருக்கும்.
அட்டவணையின் ஒவ்வோர் ஆவர்த்தத்திலும் நேர்மின் தன்மை இடமிருந்து வலமாகக் குறைந்து எதிர்மின் தன்மை அதிகரிக்கிறது. ஆகையால் ஒவ்வோர்
அணுவெண்
அணுப்பருமன் வரை
ஆவர்த்தமும் முதல் தொகுதியிலிருந்து வலிவான நேர் மின் தன்மையுள்ள தனிமத்தில் தொடங்கி, ஏழாம் தொகுதியில் வலிவான எதிர்மின் தன்மையுள்ள தனிமத்தில் முடிகிறது. குறு அட்டவணையில் ஒவ்வொரு பிரதமத் தொகுதியிலும் அணுவெண்ணையொட்டி நேர்மின் தன்மை மிகும். ஆகையால் இதற்கேற்ப எதிர்மின் தன்மை குறையும். இதனால் வலுவான நேர்மின் தன்மையுள்ள பொருளான சீசியம் அட்டவணையின் கடைசியில் இடப்புறமுள்ளது. மிக வலிவான எதிர்மின் தன்மையுள்ள புளோரின் அதன் தொடக்கத்தில் வலப்புறமுள்ளது. எல்லா உலோகப் போலிகளும் அட்டவணையின் மேற்புறத்தில் வலக்கோடியில் அமைகின்றன. உலோகங்கள் கீழ்ப்புறத்தில் இடக்கோடியிலிருந்து பக்கவாட்டமாக இடப் புறம் முழுவதும் பரவியுள்ளன. பார்க்க: நெடு ஆவர்த்த அட்டவணை.
ஒரு தனிமத்தின் உப்பு மூலத்தன்மை அதன் நேர்மின் தன்மையைப் பொறுத்து அதிகரிக்கும். பொட்டாசியம், ருபீடியம், சீசியம் என்னும் வலுவான நேர்மின் பொருள்கள் நிலையான மூலங்களை அளிக்கும். ஒவ்வோர் ஆவர்த்தத்திலும் இவ்வாறு இடமிருந்து வலமாக இது மிகும்.
ஒரே நேர்குத்துத் தொகுதியில் உள்ளவற்றைத் தவிரக் கிடையாக அருகருகே உள்ள தனிமங்களுக்கு இடையேயும் நெருங்கிய தொடர்பு இருப்பதைப் பல சமயங்களில் காண்கிறோம். நெடு ஆவர்த்தங்களில் கடப்புத் தனிமங்களில் இது சிறப்பாகத் தெரிகிறது. எட்டாம் தொகுதியில் திரயங்களின் நெருங்கிய தொடர்புகளையொட்டி அவை ஒரே இடத்தில் அமைக்கப்படுகின்றன. நேர்வரிசையில் பக்கத்திலுள்ள தனிமங்கள் இவ்வாறு நெருங்கிய தொடர்பு கொண்டிருப்பது மிக அருமை. இதை லாந்தனைடு தொகுதியின் பதினான்கு அரு மண்களில் மட்டும் காண்கிறோம். இப்பதினான்கும் ஒரே வலுவெண் உடையன. இவற்றைச் சுத்தமான நிலையில் பிரிப்பது கரியற்ற ரசாயனத்தின் மிகக் கடினமான செயல்களில் ஒன்று என்பதிலிருந்தே இவை தம் பண்புகளில் எவ்வளவு ஒத்துள்ளன என்பது விளங்கும்.
அட்டவணையின் தொடக்கத்தில் குறு ஆவர்த்தங்களில் அடுத்துள்ள, அதனால் வலுவெண் வேறான இரு தனிமங்கள் ஒத்திருப்பதையும் சில சமயங்களில் காண்கிறோம். ஆனால் அவை நேராக அடுத்திராது வெவ்வேறு ஆவர்த்தங்களில் இருக்கும். லிதியமும் மக்னீசியமும். பெரிலியமும் அலுமினியமும், போரனும் சிலிகனும், ஆக்சிஜனும் புளோரினும் இத்தகைய ஒத்த ஜதைகளுக்கு மேற்கோள்கள். பெரிலியம் அலுமினியத்தைப் பெரிதும் ஒத்திருப்பதால் நெடுநாள்வரை இதுவும் அலுமினியத்தைப்போல் மூவலுவான தனிமம் என எண்ணியிருந்தனர். இது இருவ லவான மக்னீசியம், காரமண்கள் ஆகியவற்றின் தொகுதியைச் சேர்ந்தது என்பது பின்னரே தெரிந்தது.
அறியாத தனிமங்களை முன்னுரைத்தல்: அறியாத பொருள்களை அவற்றின் சிறப்பியல்புகளோடு முன்கூட்-
